4．在200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

分析 根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，Mg2+的物質(zhì)的量濃度等于MgCl2的物質(zhì)的量濃度，Cl-的物質(zhì)的量濃度為MgCl2濃度的2倍．

解答 解：n（MgCl2）=0.2L×2mol/L=0.4mol，
c（Mg2+）=c（MgCl2）=2mol/L，
c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，
故答案為：0.4mol；2mol/L；4mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如下圖所示：

其中C的化學式為C3H6O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請回答：
（1）反應④的反應類型是酯化反應．有機物B的名稱是2-丙醇．
（2）寫出C與D反應生成雙酚A的化學方程式．
（3）M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應的化學方程式

（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結(jié)構(gòu)簡式或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．乙烷與氯氣在光照下反應只生成一氯乙烷
B．苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
D．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）①制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式為：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應      B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO22-+2Br-．
在驗證過程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序號）
A．品紅溶液  B．NaOH溶液      C．溴水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應溶液的酸性，理由是：如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計算該反應的化學平衡常數(shù)：K=$\frac{5}{144}$．若升高溫度則平衡常數(shù)將變�。ㄗ兇�、不變、變�。舯３譁囟炔蛔�，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖3所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極為陽極（陰、陽極），反應式為N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+．
（5）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（6）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．C6H12O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有（　�。┓N．
A．20B．21C．22D．24

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．
  某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)．反應的化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）$?_{分解}^{制備}$NH2COONH4（s）．請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示．生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．
①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，防止空氣中的水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是AC．
A．密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②該分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”，“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表所示：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，b粒子的電子排布式1s22s22p6．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（3）若d極易溶于水，在水溶液中的反應方程式為NH3+H2O=NH3•H2O，d分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107.5°；若d為正四面體分子，其電子式為．
（4）c粒子是OH-，f粒子是H3O+（用化學式表示），由c、f生成g的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某人設(shè)計淀粉利用方案如圖所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)．請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是葡萄糖，A的電子式為；
（2）A→B反應類型加聚反應；C→D反應類型酯化反應
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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