根據(jù)氧化還原反應(yīng)2 FeCl3+Fe====3FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，用________作負(fù)極，電極反應(yīng)為___________________________；電解質(zhì)溶液是_____________________________；用____________作正極，電極反應(yīng)為_______________________。

鐵  Fe-2e-=Fe2+    FeCl3溶液  惰性電極

Fe3++e-=Fe2+

解析：此題考查運(yùn)用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的知識(shí)，要求考生了解原電池的構(gòu)造，負(fù)極是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故負(fù)極應(yīng)為Fe，反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；正極是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。故Fe3++e-=Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO是一種劇毒氣體，但近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．
（1）寫出自然界形成NO的化學(xué)方程式：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O═NO+O2…②
上述反應(yīng)①中，NO是
還原
還原
劑，上述反應(yīng)②中，NO是
還原
還原
產(chǎn)物．
（3）為了消除NO對(duì)環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體（其中之一是水蒸氣），該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?無(wú)錫模擬）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO3鹽橋．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是
Cu
Cu
；電解質(zhì)溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：
2Ag++2e-═2Ag
2Ag++2e-═2Ag
；X電極：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）外電路中的電子是從
Cu
Cu
電極流向
Ag
Ag
電極．
（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
B
B
（填序號(hào)）．
A．K+　　 B．NO
 
-
3

C．Ag+    D．SO
 
2-
4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）用
鐵
鐵
作負(fù)極，電極反應(yīng)為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．（2）電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
．（3）用
Cu
Cu
作正極，電極反應(yīng)為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)了如下幾組理論實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
Ⅰ．甲組方案：

（提示：白色的Fe（OH）2在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn)，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．分析甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H2O2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會(huì)促使其分解；H2O2中氧元素為-1價(jià)，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)：
乙組方案：

（1）試劑1為：
鹽酸
鹽酸
，試劑2為：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙組同學(xué)對(duì)乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]2+中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵；②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化
．
請(qǐng)你對(duì)其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)方案（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰�；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?BR>或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰�；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因?yàn)棰?/div>
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