105℃下，0.1 mol的某烴與1 mol的氧氣(過量)混合點燃，將反應后的氣體通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增重了15 g，同時收集到氣體16.8 L(折算到標準狀況下)．求該烴的分子式(寫出必要的解題過程)．

答案：
解析：

C5H10


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?成都模擬）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表，完成下列問題．
t/℃ 25 125 225 …
K 4.1×105 K1 K2 …
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
；K1
＞
＞
 K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)
不變
不變
（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ACE
ACE
（填序號）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 達到平衡所需時間（min）
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
實驗1中以v（NH3）表示的反應速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
，實驗2的速率比實驗1快的原因是
實驗2溫度高于實驗1
實驗2溫度高于實驗1
；
（4）有人設計采用高性能質(zhì)子導電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結果誤差最小的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
（4）實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源：遼寧省葫蘆島一高中2012屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：013

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

[　　]

A．

在25℃，1.01×105 Pa下，1.12 L　O2含有的分子數(shù)是0.05 NA

B．

在25℃，1.01×106 Pa下，0.1 mol　N2含有的原子數(shù)是0.2 NA

C．

在同溫同壓下，同體積任何氣體所含原子數(shù)相同

D．

在同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于質(zhì)量之比

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