如下圖所示，△H1=-393.5 kJ•mol-1，△H2=-395.4 kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是                            

A.  B的轉(zhuǎn)化率為25%

B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1

C．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

D．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示：

A

C6H6O
 
 


 

已知：

①                 +                                + CH3COOH

                                          完成下列填空：

寫出反應(yīng)類型： 反應(yīng)①                     反應(yīng)③                      。

A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                  。由A合成D至少需要        個(gè)步驟才能完成。

寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

                                                                        。

B的有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中有一種能在NaOH(aq)中發(fā)生水解。1mol該有機(jī)物最多消耗NaOH            mol。寫出滿足下列條件所有的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①是一種芳香族化合物； ②屬α-氨基酸； ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子

                                                                             。由            B不能一步完成，請(qǐng)解釋可能的原因。

                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a. 各物質(zhì)的濃度不變                   b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

c. 容器內(nèi)氣體密度不變                 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變

e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

A. abc          B. ade           C. ae         D. ac 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2   ΔH =-92 kJ·mol－1

B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

   C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

    用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

A

2 mL

20

B

2 mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

C

2 mL

30

D

1 mL

20

V1 mL蒸餾水

E

0.5 mL

20

V2 mL蒸餾水

(1)完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，其中： V1=         ，V2=               ；

(2) 如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)          和          。

(3) 甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與

草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，

你猜想還可能是             ；

Ⅱ．乙同學(xué)利用下圖測(cè)定反應(yīng)速率

回答下列問題

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作的方法是                           ；

（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要      儀來記錄數(shù)據(jù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

    ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

    ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

    A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

    B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

    D．若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下 反應(yīng)H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K2為__________。

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 回答下列問題：

（1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。

（2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

(3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（    ）。

A.容器中壓強(qiáng)不變           B.混合氣體中C（CO）不變 

C.V(H2)正=V(H2O)逆           D. c（CO2）＝c（CO）

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同步練習(xí)冊(cè)答案