如下圖所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說法或表示式正確的是
A. C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g)DH<0 ;5min達(dá)平衡,此時(shí)生成2molC,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
A. B的轉(zhuǎn)化率為25%
B.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
C.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等
D.降低溫度,逆反應(yīng)速率變小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示:
|
已知:
① + + CH3COOH
完成下列填空:
寫出反應(yīng)類型: 反應(yīng)① 反應(yīng)③ 。
A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。由A合成D至少需要 個(gè)步驟才能完成。
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
。
B的有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中有一種能在NaOH(aq)中發(fā)生水解。1mol該有機(jī)物最多消耗NaOH mol。寫出滿足下列條件所有的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①是一種芳香族化合物; ②屬α-氨基酸; ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子
。由 B不能一步完成,請(qǐng)解釋可能的原因。
。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):①H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a. 各物質(zhì)的濃度不變 b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c. 容器內(nèi)氣體密度不變 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變
e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
A. abc B. ade C. ae D. ac
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ·mol-1
B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C.a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)
Ⅰ.甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
A | 2 mL | 20 | |
B | 2 mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2 mL | 30 | |
D | 1 mL | 20 | V1 mL蒸餾水 |
E | 0.5 mL | 20 | V2 mL蒸餾水 |
(1)完成上述實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),其中: V1= ,V2= ;
(2) 如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn) 和 。
(3) 甲同學(xué)在做A組實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時(shí)速率較慢,隨后加快。他分析認(rèn)為高錳酸鉀與
草酸溶液的反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快;從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,
你猜想還可能是 ;
Ⅱ.乙同學(xué)利用下圖測(cè)定反應(yīng)速率
回答下列問題
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢查裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作的方法是 ;
(5)乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率,需要 儀來記錄數(shù)據(jù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(Ⅰ)已知在448℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下 反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為__________。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。
(2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中C(CO)不變
C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c(CO2)=c(CO)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com