通過下列變化所得到的物質(zhì)屬于純凈物的是：

A. 體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后得到的物質(zhì)

B.銅綠受熱完全分解后得到的黑色固體

C．將等物質(zhì)的量的FeO與Fe2O3相混合后所得的固體物質(zhì)

D.加熱0.1mol的Cu(NO3)2晶體，將放出的氣體通入足量的水后所得的溶液

【解析】VJ2和O2反應(yīng)不可能完全變?yōu)镾O3，銅綠受熱分解得到CuO，F(xiàn)e3O4可以看成等物質(zhì)的量的FeO與Fe2O3相混合，但Fe3O4是純凈物, FeO與Fe2O3相混合則肯定屬混合物！不管Cu(NO3)2受熱分解產(chǎn)生了什么，只要是溶液，一定為混合物。

【答案】B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產(chǎn)生C的原因
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
ab
ab

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH2CHO+Cu+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯(cuò)誤的是：
D
D

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學(xué)方程式：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動(dòng)）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
．
（2）為了較準(zhǔn)確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意
AD
AD
．
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動(dòng)
D．反應(yīng)后靜置一會，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，不選擇另一種試劑的理由是
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?合肥三模）新型材料納米α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．

（1）在高溫下，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）請?jiān)趫D2裝置中選擇滿足虛線框圖C的氣體收集裝置
bd
bd
．
（3）該小組同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
【查閱資料】該小組同學(xué)通過資料得知，固體產(chǎn)物中一般不會同時(shí)出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：全部為氧化亞鐵；
假設(shè)2：全部為四氧化三鐵；
假設(shè)3：鐵和氧化亞鐵混合物；
假設(shè)4：鐵和四氧化三兒混合物；
假設(shè)5：
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
氧化亞鐵和四氧化三鐵混合物
．
【設(shè)計(jì)方案】小組成員討論后對假設(shè)4提出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）
【實(shí)驗(yàn)過程】
根據(jù)上述設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入適量鹽酸，微熱 黑色粉末全部溶解，溶液呈
淺綠色
淺綠色
，有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ 向?qū)嶒?yàn)Ⅰ中得到的溶液加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液不顯血紅色
【交流討論】①實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ加入 KSCN后溶液不顯血紅色的原因
無Fe3+
無Fe3+
．
②繼續(xù)向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出現(xiàn)血色，寫出該過程中發(fā)生變化的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-═Fe（SCN）3
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-═Fe（SCN）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．
（1）下列說法或做法不合理的是
 
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時(shí)間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)
c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
d．福爾馬林可用于制作動(dòng)物標(biāo)本（或保存尸體）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：精英家教網(wǎng)
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
12
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K2=4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測定．）
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
③右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

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