Question

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 含0.1N_A個CO₃^2-的Na₂CO₃固體的質(zhì)量為10.6g
• B． 含1mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)為2N_A
• C． 水的摩爾質(zhì)量就是N_A個水分子的質(zhì)量之和
• D． 2mol氦氣含有電子數(shù)為8N_A

Answer 1

分析 A．結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM計算；
B．反應生成氯化亞鐵和氫氣，H元素的化合價由+1價降低為0；
C．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的單位不同；
D．He的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

解答 解：A．含0.1N_A個CO₃^2-的Na₂CO₃固體，其物質(zhì)的量n=$\frac{0.1{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×106g/mol=10.6g，故A正確；
B．含1mol HCl的鹽酸與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（1-0）=1mol，則Fe失去電子數(shù)為1mol，故B錯誤；
C．水的摩爾質(zhì)量與N_A個水分子的質(zhì)量之和的單位不同，數(shù)值相同，故C錯誤；
D.2mol氦氣含有電子數(shù)為4N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．