2．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．糧食釀酒B．食物變質C．冰雪消融D．石油裂解

分析 A．糧食釀酒過程中有新物質酒精生成；
B．食物變質有新物質酒精生成；
C．冰雪消融沒有新物質生成；
D．裂解是指只通過熱能將一種樣品（主要指高分子化合物）轉變成另外幾種物質（主要指低分子化合物）的化學過程．

解答 解：A．糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．食物變質有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．冰雪消融沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D．裂解是指只通過熱能將一種樣品（主要指高分子化合物）轉變成另外幾種物質（主要指低分子化合物）的化學過程，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6中，電池反應為：LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉移，正極質量增加7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
Ⅰ．合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應一段時間；③用氨水調節(jié)溶液pH至9.5，放置th后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgC03•nH20中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

回答下列問題：
（1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
（3）上述裝置的連接順序為a-e d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中B裝置的作用是冷卻，C裝置的作用是吸收二氧化碳氣體
（4）加熱前先通人N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，邊加熱邊通人N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸等．
（5）若B裝置中無殘留物，要準確測定n值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的bc（填選項字母），寫出相應的數(shù)學表達式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置A反應前后質量差m1    b．裝置C反應前后質量差m2 c．裝置D反應前后質量差m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反應后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于硝酸參加反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．常溫下醋酸易揮發(fā)
B．醋酸能與水以任意比互溶
C．常溫下0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如下圖所示．則：
（1）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為：0.5mol．
（2）B與A的差值為：0.05mol．
（3）寫出DE段的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
（4）鐵粉和鋁粉的混合物中鐵粉與鋁粉的物質的量之比為：5：3．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．等質量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

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