【題目】(1)寫出下列反應的熱化學方程式：

①.N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量： __________。

②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的熱量：________ 。

(2)101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：a=1127；b=1219，則：1molN2和3molH2參與反應生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）熱量_____kJ。

【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol 放出 184

【解析】

(1)①N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，據(jù)此書寫熱化學方程式；

②標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；

(2)反應熱=反應物中的鍵能之和與生成物中的鍵能之和的差，根據(jù)反應物和產(chǎn)物能量高低判斷反應熱的正負及反應過程的能量變化數(shù)值的多少。

(1)①N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2kJ，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol；

②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol；

(2)根據(jù)圖示知道反應物的能量高于生成物的能量，所以該反應放熱，反應熱=反應物的鍵能-生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式為：N2(g)+H2(g)= NH3(g) △H=a-bkJ/mol，則N2(g)+ H2(g)=2NH3(g)， △H=2(a-b)kJ/mol=2(1127-1219)kJ/mol=-184kJ/mol。即：1molN2和3molH2參與反應生成2molNH3氣放出184kJ的熱量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.飽和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀

D.乙酸能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體

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【題目】關于實驗安全下列說法正確的是

A.用排水法收集氧氣時，先熄滅酒精燈，再把導氣管從水槽中取出

B.在貼有此標志的地方，禁止吸煙

C.濃硫酸不小心沾在皮膚，先用大量水沖洗，再涂上3﹪～5﹪的燒堿溶液

D.氫氣點燃不會發(fā)生爆炸，所以在點燃前不需要驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t） 的變化關系如圖，下列敘述正確的是

A．化學方程式中：m+n＞e

B．達到平衡后，使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

C．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若增大體系的壓強，化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備NaNO2，并探究其性質(zhì)。

I.制備NaNO2

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(2)B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是________。

(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：

序號

試管

操作

現(xiàn)象

①

2 mLB中溶液

加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

②

2 mLB中溶液

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

變藍

③

2 mLH2O

滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2 mL 0.1 mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

不變藍

實驗③的目的是________。

(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是_________。

II.探究NaNO2的性質(zhì)

裝置

操作

現(xiàn)象

取10 mL1 mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10 mL1 mol/LFeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量O2。

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/span>

ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。

iii.最終形成棕褐色溶液。

資料：i.[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體。

(5)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴?/span>_________。

(6)已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是_________。

(7)最終棕褐色溶液的成分是Fe(OH)x(SO4)y，測得裝置中混合溶液體積為20 mL，設計如下實驗測定其組成。

資料：充分反應后，Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)x(SO4)y。

Fe(OH)x(SO4)y中x=_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結果)。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦可以制成太陽能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來量子計算機的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有ABX3組成的晶體材料的總稱，其中A和B是陽離子，X是陰離子。

(1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外電子排布式為____；鈦酸鈣中兩種陽離子中半徑較大的是__。

(2)一種有機鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-構成的，這種鈣鈦礦的化學式為___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的雜化方式為____。

(3)2018年我國科學家制得世界首例無金屬鈣鈦礦材料。下列有機陽離子均可用于制備無金屬鈣鈦礦：

其中含有手性碳原子的是____(填序號)。

(4)如圖是CaTiO3的兩種晶胞結構示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；

在晶胞I中氧離子占據(jù)的是___(填“體心”“面心”或“頂點”)，在晶胞II中氧離子之間最近的距離是___pm(列出計算表達式)。

(5)無金屬鈣鈦礦MDABCO—NH4 I3的晶胞類型與CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分數(shù)坐標為(，，)，其中一種I-的分數(shù)坐標為(0，0，)，則MDABCO的分數(shù)坐標為___。與MDABCO 距離最近的I-的個數(shù)為____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應歷程示意圖如下：

下列說法中不正確的是（ ）。

A.Ni是該反應的催化劑

B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.過程①→②是吸熱反應

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2

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