【題目】制取一氯乙烷的最佳方法是 ( )
A. 乙烷和氯氣反應
B. 乙烯和氯氣反應
C. 乙烯和氯化氫反應
D. 乙烯和氫氣反應后,所得產(chǎn)物再和氯氣反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是
A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX
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【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對該分子的描述正確的是
A. 此物質(zhì)屬于芳香烴,是苯的同系物
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 常溫下此分子為氣態(tài)
D. 分子式為C25H20
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【題目】下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物有同分異構體的是( )
A. CH3CH=CH2 B. CH3CH=CHCH3
C. CH2=CH2 D. (CH3)2C=C(CH3)2
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【題目】(13分)錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式來表示) 。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應的離子方程式是 。
(2)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份,一份加入KSCN 溶液時,溶液顯紅色;另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀。已知:K3[Fe(CN) 6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]= 3K++[Fe(CN) 6]3-。請分析:
①用化學方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因 。
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果,試寫出該反應的離子方程式 。
(3)將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標準狀況),若忽略反應過程中溶液的體積變化。
請完成下列問題:
①反應過程中共得到的氣體的體積為 (標準狀況);
②最終是否有沉淀產(chǎn)生? (填“是”或“否”),若有沉淀產(chǎn)生,其質(zhì)量為 。 (若不存在,則不必回答第(2)問)
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B. b反應:HCO+OH-===CO+H2O
C. c反應:H++OH-===H2O
D. d反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)上,120150℃左右分解。在0℃時,溶解度為16g,100℃時,溶解度為18.4g。
首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體,流程如下:
(1)調(diào)節(jié)pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時,布氏漏斗內(nèi)沒有得到產(chǎn)品,可能原因是______________________。
然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶3∶2),裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。反應式為:2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
(2)反應過程可看作兩步進行,第一步______________(寫出化學方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。
(3)反應溫度最好控制在30—70℃之間,溫度不宜過高,主要原因是_________________。
(4)實驗時需強力攪拌45 min,最后將溶液____________,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品?捎盟嵝訩mnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度,滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。
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【題目】下列有關環(huán)境保護的說法中正確的是
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B. 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C. 劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D. 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染
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