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最近一段時間，武邑中學霧霾嚴重，影響了同學們的生活和健康。霧霾中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同學收集了操場的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗，根據實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是（）

【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

A．試樣中一定存在的陰離子是SO42-和NO3- B．試樣中一定不含Al3+

C．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．試樣中可能存在Na+、Cl-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
試回答下列問題：
（1）（填寫元素符號）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為NH3，用電子式表示其形成過程為3H•+→．
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：NaOH＞Mg（OH）2 （填化學式）．
⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是：HClO4＞H2SO4 （填化學式）．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________，C為_____________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛_____________的尾氣吸收裝置

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的方法或操作

(3)實驗證明：還原性Fe2+ > Br－請用一個離子方程式來證明： ；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為： 。

[來源:學*科

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )

A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿

B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料

C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作凈水劑

D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關數據如表所示：

下列說法中錯誤的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應，則可以確定的數據是( )

A．所得氣體在標準狀況下的體積 B．所得氣體的質量

C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

查表得知HI的穩(wěn)定性遠不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密閉容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應①，達到平衡后，測得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當各氣體組分濃度不再改變時，測反應放出的熱量，就可以計算出平衡體系中I2(g)的體積分數。很據反應①②還可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，沒有涉及到哪位化學家提出的理論( )

A．阿伏加德羅 B．門捷列夫 C．蓋斯 D．勒夏特列

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是

A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結合離子方程式說明理由Co2O3+4H++H2O2=2Co2++3H2O+O2↑
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經測定，210～290℃的過程中只產生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質量分數為73.44%．此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
（5）某鋰離子電池的總反應為C6+LiCoO2 $?_{放電}^{充電}$ LixC6+Li1-xCoO2，LixC6中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

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