【題目】一定條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO),恒容時升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 化學(xué)方程式為 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

C. 降溫,正反應(yīng)速率減小

D. 恒溫時,增大壓強顏色加深,平衡逆向移動

【答案】D

【解析】

由平衡常數(shù) K=,可知反應(yīng)方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g),恒容時升高溫度,混合氣體的顏色加深,c(NO2)增大,則升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),以此來解答。

A. 由上述分析可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,故A正確;

B. K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g),故B正確;

C. 降低溫度,正逆反應(yīng)速率均減小,故C正確;

D. 該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng),恒溫時,增大壓強顏色加深,但平衡不移動,故D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:

(1)硫酸__________________________________;

(2)氫氧化鐵______________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑,用圖甲可分別制取少量CO2、COSO2

B. 洗滌沉淀時(見圖乙),向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干,重復(fù)2-3

C. 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2

D. 用圖丁裝置從KII2的固體混合物中回收I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的,發(fā)生反應(yīng)。100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。80s時,改變反應(yīng)溫度為T,的濃度以的平均反應(yīng)速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

完成下列填空:

1)比較NO的原子半徑:________(選填“”或“”)。

2)在0-60s時段,反應(yīng)速率________。

3)若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體,要達(dá)到上述同樣的狀態(tài),的起始濃度是________mol/L

4T_____100℃(選填“”或“”),判斷理由是________________。

5)畫出容器在80-90s時段內(nèi)的濃度變化________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是(

A. NO2B. Cu2SC. SO2D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則____曲線代表無催化劑時的情況。

(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則_______曲線表示恒溫恒容的情況,在該情況下混合氣體中w(C)_________(變大”“變小不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(放熱吸熱”)反應(yīng),x的值為________(填范圍)。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是_________________ (填序號)。

w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率壓強c(A) ⑥c(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________;

(2)生活中,常用熱純堿溶液清洗油污,純堿溶液遇酚酞顯紅色,請用離子方程式解釋顯紅色的原因:________________________________________________________________;

(3)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ (填“大”、“小”或“相等”);

(4)向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液;旌先芤褐衏(H+)>c(OH-),下列說法中正確的是______

A.c(H2C2O4)>c(HC2O4) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+c(OH)

C.c(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

(5)甲同學(xué)按照圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________

(6)設(shè)計實驗證明:

①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。

②草酸為二元酸_________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某元素的價類二維圖,其中A為正鹽,X是一種強堿,通常條件下Z是無色液體,E的相對分子質(zhì)量比D16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應(yīng)可用于檢驗D

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