13．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．金屬鈉和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、食物腐敗、炸藥爆炸等；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應(yīng)．

解答 解：A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．金屬鈉和水反應(yīng)放出大量的熱，是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）D物質(zhì)中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（2）合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型名稱為氧化反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素周期表前四周期的五種元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑及離子半徑：X＞T
B．R、T、Q的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中Z的大
D．T的非金屬性比X的非金屬性強，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
相對分子質(zhì)量32122136
實驗過程及實驗裝置如圖：

（提示：苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）簡述第一步混合液體時，最后加入濃硫酸的理由是濃硫酸密度較大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加甲醇的量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）分液時上層液體從分液漏斗的上口出來，接受餾分時溫度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程圖中加入Na2CO3的作用是通過反應(yīng)消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
C．
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W(xué)興趣小組，通過如圖裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，探究方案設(shè)計如下，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成．
（2）設(shè)計實驗：①利用如圖裝置分別對試管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
（4）某同學(xué)稱取8.4gNaHCO3，充分加熱，理論上產(chǎn)生CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色，且保持30s不變．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4，下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量增加且a極增加得更多．下列說法正確的是（　�。�
A．該鉛蓄電池正在充電
B．工作一段時間后，溶液的pH不斷減小
C．a為鉛蓄電池的正極
D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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