【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________(填代號);H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________(填代號)。

(2)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應:H2O2﹣2e===2H++O2

還原反應:MnO4+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式:___________________。

(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL,需用18mol/LH2SO4____mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)______。A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

(5)如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c(NH4)________(“>”“<”“=”)c(NO3)。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應式為:______________________。

③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(NH3)的質(zhì)量是________g。

【答案】D C 2MnO4+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2 27.8 CEFGH ACD O2+2H+2e===H2O2 17

【解析】

(1)A、根據(jù)反應沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應;B、根據(jù)化學反應方程式,Ag2O為氧化劑,H2O2為還原劑,H2O2體現(xiàn)還原性;C、H2O2既是氧化劑又是還原劑,既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性;D、H2O2只體現(xiàn)氧化性;H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是D;既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是C;(2)氧化還原反應中得失電子數(shù)目守恒,因此該反應的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2++8H2O+5O2↑;(3)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,實驗室沒有480mL的容量瓶,應用500mL容量瓶,因此有500×10-3×1=V(H2SO4)×10-3×18,解得V(H2SO4)=27.8mL;配制時需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶,即CEFGH;(4)根據(jù)c=n/V=m/MV,A、溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移,定容后冷卻到室溫后,溶液體積減小,所配溶液濃度偏高,A符合題意;B、轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒,造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低,B不符合題意;C、定容時俯視液面,容量瓶中溶液的體積偏小,濃度偏高,C符合題意;D、量筒洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,容量瓶中的溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量偏高,所配濃度偏高,D符合題意;E、定容后、搖勻再加蒸餾水,對溶液稀釋,濃度偏低,E不符合題意;綜上所述,符合題意的是ACD;(5)①根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,即有c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NO3),溶液的pH=5,有c(H)>c(OH),推出c(NO3)>c(NH4);②O2得到電子,轉(zhuǎn)化成H2O2,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+2H+2e=H2O2;③根據(jù)題意,NH3N轉(zhuǎn)化成N2,每轉(zhuǎn)移3mole,消耗NH3的物質(zhì)的量為1mol,即處理NH3的質(zhì)量為17g。

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