8.進(jìn)行下列反應(yīng)后,所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是(  )
A.將鐵粉加到稀硝酸中
B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
D.室溫下,NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液

分析 A、向鐵粉中加入稀硝酸,先生成硝酸鐵,若鐵過量會繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵;
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液,生成的氫氧化鋁溶液過量鹽酸,溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉的混合物;
C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba(OH)2溶液,會生成難溶的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀,最終剩余為Ba(OH)2溶液;
D、NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液,溶質(zhì)可能是醋酸鈉,或者是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物;

解答 解:A、向鐵粉中加入稀硝酸,先生成硝酸鐵,若鐵過量會繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵,所以根據(jù)鐵用量的多少可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵混合物,故A錯誤;
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液,溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉的混合物,故B錯誤;
C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba(OH)2溶液,會生成難溶的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀,最終剩余為Ba(OH)2溶液,一定是一種溶質(zhì),故C正確;D、NaOH溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的pH大于7的溶液,溶質(zhì)可能是醋酸鈉,或者是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了物質(zhì)定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷、鹽類水解分析、氧化還原反應(yīng)等知識點,主要是氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.香葉醛()是一種重要的香料,在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯().下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是( 。
A.對異丙基甲苯的分子式為C10H14
B.香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
C.兩者互為同分異構(gòu)體
D.兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列有關(guān)乙酸的說法正確的是( 。
A.pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液的pH<7
B.反應(yīng)2CO(g)+2H2(g)→CH3COOH (l)的△S>0
C.冰醋酸用水稀釋,溶液中c(H+)先變大后變小
D.含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡體系中加入少量濃硫酸,CH3COOC2H5的物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:
(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是:C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液.
①裝置搭好須進(jìn)行氣密性檢查,寫出操作方法:關(guān)閉分液漏斗活塞,往燒杯G中加水,微熱A處酒精燈,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱冷卻后,導(dǎo)管中形成一段水柱.
②兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處(填寫A或B),目的是趕走空氣,防止鐵被空氣氧化.
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙,G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學(xué)式Fe(OH)3
(3)寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
A:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
E:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2
(2)步驟Ⅲ中,“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中,冷卻后過濾.
(3)該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO.檢驗過程如下:
查閱文獻(xiàn):檢驗微量Cu2+的方法是:向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+
①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,見明顯現(xiàn)象,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀.
由該檢驗過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(4)再次假設(shè),黑色沉淀是銅的硫化物.實驗如下:
實驗裝置現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性.
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀,相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進(jìn)行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物.
(5)以上實驗說明,黑色沉淀中存在銅的硫化物.進(jìn)一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物.將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后,沉淀完全溶解,其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水,上述操作正確的順序是:abdc(填序號)
(3)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)$\frac{423}{w}$mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.某二元化合物甲(M=233.5)是一種易潮解的橙黃色晶體,性質(zhì)類似鹵素單質(zhì).將2.335g甲加熱至完全分解,生成0.01moL液體乙和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色的單質(zhì)丙氣體,乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫.實驗室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲,甲和KI反應(yīng)生成I2
(1)乙的化學(xué)式ICl.
(2)寫出甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式ICl3=ICl+Cl2↑.
(3)制備甲的離子反應(yīng)方程式ClO3-+I2+6H++5Cl-=2ICl3+3H2O.
(4)下列有關(guān)化合物甲性質(zhì)及保存方法正確的是AD.
A.不能與可燃物、堿類一起儲運
B.不能與活潑金屬反應(yīng)
C.與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現(xiàn)象
D.一定條件下能與乙烯或苯反應(yīng)
(5)用海帶制碘時,生成的粗碘中;煊幸遥埬阍O(shè)計最佳實驗加以提取碘向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( 。
A.氯氣:K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
B.氨氣:K+   Na+  AlO2-  CO32-
C.二氧化硫:Na+   NH4+  SO32-  C1-
D.甲醛:Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究,已知FeCl3在100℃左右時升華
(1)裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f
(2)裝置D的作用吸收過量氯氣;試劑X為飽和食鹽水.
(3)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,原因是防止堵塞.
(4)B中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是A中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,看到共綠色氣體充滿裝置,再開始加熱B.
(5)將所得FeCl3固體溶于水,則該溶液呈酸性(填“中性”、“酸性”或“堿性”)

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同步練習(xí)冊答案