4．下列實驗操作、現(xiàn)象所對應的相關結論正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結論
A最后試管中出現(xiàn)白色沉淀有機物中含
有氯原子
B酸性高錳酸鉀溶液褪色濃硫酸有
吸水性
C最后一滴標準液使酚酞由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色滴定達到
終點
DNa2SiO3溶液變渾濁非金屬性
Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水解后檢驗鹵素離子，應在酸性條件下；
B．濃硫酸使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
C．NaOH滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點時無色變?yōu)闇\紅色；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應．

解答 解：A．水解后檢驗鹵素離子，應在酸性條件下，沒有加酸至酸性不能檢驗鹵素離子，故A錯誤；
B．濃硫酸使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可說明體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、強氧化性，與吸水性無關，故B錯誤；
C．NaOH滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點時無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，圖中儀器選擇合理，操作和現(xiàn)象合理，故C正確；
D．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，且鹽酸為無氧酸，則不能利用該實驗比較Cl、C、Si的非金屬性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、中和滴定、非金屬性比較為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號①②③④
裝置
（2）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）A瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，裝置②中所加固體藥品是（化學式）CuSO4．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．證明有二氧化碳生成的實驗現(xiàn)象是C瓶中品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變?yōu)闇啙?br />（5）裝置B中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121kJ．且氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則破壞1mol氧氧間的共價鍵需要吸收的熱量為（　�。�
A．932kJB．859 kJC．538 kJD．496kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如1所示：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
（2）過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．…．
①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
編號實驗操作現(xiàn)象
步驟1向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液幾乎無色
步驟2取步驟1中反應液少量，加入少量PbO2，充分反應溶液變紅
步驟3取步驟2中反應液少量，加入足量Pb，充分反應紅色褪去
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，則PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b與外接電源的負極相連；
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-進入陽極室被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　�。�
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示為（C6H12O6）n
C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．食鹽中含適量的碘酸鉀，食用后可有效地抗核輻射

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．《電石安全技術說明書》中對電石的描述為“…遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應與氧化劑類物質(zhì)分開存放…”．下列說法不合理的是（　�。�
A．盛裝電石的包裝上貼有的危險化學品標志為：
B．電石與硝酸分開存放
C．運輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮氣
D．電石著火可用泡沫滅火器撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Cr、Cd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元索的有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
D．1molNa與足量O2反應生成了混合物，Na失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中X、Y、Z、W的化合價如表所示：
元素XYZW
化合價-1-2-2-3
下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
B．元素的非金屬性：X＞Y
C．氫化物的沸點：Z＞Y
D．元素Y不存在同素異形現(xiàn)象

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