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【題目】某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol該油脂完全水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C。經測定B的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為N(C)：N(H)：N(O)=9：16：1。

（1）寫出B的分子式：__。

（2）寫出C的結構簡式：__，C的名稱是__。

（3）寫出含5個碳原子的C的同系物可能的結構簡式：__。

【答案】C18H32O2 CH3(CH2)16COOH 硬脂酸（或十八酸） CH3CH2CH2CH2COOH、、、(CH3)3CCOOH

【解析】

（1）設B的分子式為，即，，故B的分子式為C18H32O2，

（2）根據(jù)油脂的水解反應，由A和B的分子式可以確定C中含碳原子數(shù)為，因為C為直鏈飽和脂肪酸，故C的結構簡式為CH3(CH2)16COOH，其名稱為硬脂酸（或十八酸）。

（3）對于含5個碳原子的飽和一元羧酸（與C互為同系物），其結構由飽和烴基和羧基兩部分構成，可表示為，有以下四種結構：、、、，與羧基連接后可得到酸的結構簡式有CH3CH2CH2CH2COOH、、、(CH3)3CCOOH。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

B.的電子式為，該離子呈平面正方形

C.分子中的4個鍵都是由氫原子的軌道與碳原子的軌道重疊形成的

D.分子中碳原子的雜化軌道分別與4個氫原子的軌道重疊，形成4個鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，甲同學做實驗得出如下結論：

①A遇碘水變藍色；②B能發(fā)生銀鏡反應。

（1）A是__，B是__，C是__。

（2）寫出有關反應的化學方程式。

①蔗糖水解：_。

②淀粉水解：_。

Ⅱ.乙同學將蔗糖與淀粉的混合物放入水中，在一定條件下使其完全水解。

（3）“一定條件”指的是__。

（4）驗證糖類發(fā)生水解的方法是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是當代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以鉍碲礦(主要含Te、Bi、Si、S等元素)為原料生產精碲的工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：

(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進行還原，反應的離子方程式為________。Na2SO3的實際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實驗室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質的量之比為________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學式)形式被除去。

(4)步驟③，將Na2TeO3轉化為TeO2，反應的離子方程式是________。

(5)電解時，精碲在______極析出，電解產物中可循環(huán)使用的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，已知制備的乙炔氣體中往往含有少量的氣體。請回答下列問題：

（1）實驗室制備乙炔的化學方程式為________；為了使產生乙炔的氣流平穩(wěn)，裝置的分液漏斗中常用______________代替水。

（2）裝置中溶液的作用是________，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（3）裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應的化學方程式為_________，該反應是_______（填反應類型）。

（4）裝置中觀察到的現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見的物質。

（1）25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導電性增強

d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示．下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生

C.當電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產生0.5mol H2

D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。

（查閱資料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。

（實驗過程）

編號

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

實

驗

Ⅰ

測量下述實驗過程的溫度變化

實

驗

Ⅱ

測量下述實驗過程的pH變化

（分析與解釋）

（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是_________。

（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____，OH－未參與該反應的實驗證據(jù)是_________。

（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質直接的轉化如圖所示，其中不能一步實現(xiàn)的是（ ）

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

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