Question

 (22分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）（3分）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示）：

                   　　　　　　　　　　　　    

（2）（3分）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先在試管中加入一定量的　　，然后邊加邊振蕩試管將　　　加入試管，冷卻后再加入　　。

（3）（4分）濃硫酸的作用是：①         ；②  　        。

（4）（3分）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                 。

（5）（2分）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是            　　　。

（6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作叫　　　　　　         　。

（7）（2分）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的　　　　  。

（8）（3分）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化。

 

Answer 1

【答案】

(共22分)（1）（3分）CH₃COOH + C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅ + H₂O

（2）（3分）乙醇，濃硫酸，乙酸。

（3）（4分）催化劑；吸水劑

（4）（3分）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

（5）（2分）防倒吸。（6）（2分）分液。（7）（2分）防止暴沸。

（8）（3分）②④⑤

【解析】本題考查了酯化反應的基本操作及化學平衡狀態(tài)的判斷標準。

（8）平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但②③均是只表示了正反應速率，并不能判斷是否平衡。