Question

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．在2min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因是

 

A．增大壓強(qiáng)    B．降低溫度   C．加入催化劑  D．增加A的物質(zhì)的量
（3）3min后表示的意義為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率v；由圖象可知2min時(shí)反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析；
（3）3min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+5B?6C+4D，
故答案為：4A+5B?6C+4D；
（2）前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為：0.4mol；所以v（A）=

0.4mol

2L?2min

=0.1mol?L^-1?min^-1；從圖象看，2～3min時(shí)圖象的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快．增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率．增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、C正確；
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；AC；
（3）3min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)圖象的觀察分析能力，圖象中各物質(zhì)在不同的時(shí)間段中物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．