人體被測知的元素已有____________多種，這元素可分為兩大類：一類，占人體總重量萬分之一以上者，稱為____________元素，包括____________共11種；另一類，只占人體總重量萬分之一以下者，稱為____________元素，如____________、____________、____________錳、鈷、鉬、碘、硒、鋰、鉻、氟、錫、硅、釩，砷和硼共____________種。這些微量元素在人體中含量雖少，但其功能卻是無法替代的。

60  常量  碳、氫、氧、氮、硫、磷、鈉、鉀、鎂、鈣、氯  微量  鐵  銅  鋅  16

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是
a
a
（填序號）．
a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
，空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
．
②實(shí)驗(yàn)測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表．
  YO2 YO3
空氣 94%～95% 5%～6%
氧氣 97%～98% 2%～3%
Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是
純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
．
③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質(zhì)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
．
（4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結(jié)果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
67.2%
67.2%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響），設(shè)計了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為25.00mL，計算結(jié)果．
請回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
．
（2）步驟2中，改用試劑
 
來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng)，則測得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．
A．偏小      B．偏大      C．無影響      D．偏小或偏大或無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用比色法測定標(biāo)準(zhǔn)含鐵量100 mg/片的抗貧血藥片劑。已知實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，其他儀器任選，1×10-3 mol·L-1 Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液，其他試劑若干。

（1）補(bǔ)血劑中鐵元素均為亞鐵化合物，而不用三價鐵的化合物，這是因?yàn)開_________。

A.Fe3+易水解生成Fe（OH）3，不利于吸收

B.Fe3+易被還原成Fe2+，不便于在空氣中保存

C.Fe3+有強(qiáng)氧化性，對人體有腐蝕、刺激作用

D.三價鐵有毒

（2）比色實(shí)驗(yàn)必須用到的專用儀器是；

實(shí)驗(yàn)前必須檢漏的儀器是__________；

必須用待裝液潤洗的儀器是__________；

取用Fe3+標(biāo)準(zhǔn)液要選__________滴定管。

（3）Fe3+易水解，使溶液顯__________性，溶液越稀Fe3+的水解百分比越__________，因此要加入__________溶液調(diào)節(jié)pH。

（4）該同學(xué)分別取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL標(biāo)準(zhǔn)Fe3+溶液配制成25 mL標(biāo)準(zhǔn)色階，并標(biāo)號為1、2、3、4。為便于與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，如用1片該藥品配制待測液，應(yīng)選用__________mL容量瓶，溶解藥片時，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO3，并加鹽，目的是____________________。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)待測液與色階3顏色最接近，該藥品的鐵元素含量是否達(dá)到3標(biāo)準(zhǔn)值？__________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺州市四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式              。

②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5：                             。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2—的濃度為           mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是：                             ，控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：                                        。
⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                   。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
⑸實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在      。

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