Question

50ml 0.5mol·L^－1的鹽酸與50ml 0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
請回答下列問題：

（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？          。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會                （填“偏大”“偏小”“無影響”）；
簡述理由                                                  。

Answer 1

（l）增加環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條）；
使小燒杯口與大燒杯口相平
（2）減少實驗過程中的熱量損失             （3）偏小
（4）不等；相等；                  
（5）偏小    因為弱電解質(zhì)的電離需要吸熱

（l）從實驗裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應增加環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條）；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（3）如果不蓋硬紙板，熱量會散失到空氣中一部分，求得的中和熱數(shù)值偏小。
（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，反應物越多，放出的熱量就越多。所求中和熱相等，因為中和熱是強酸、強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與反應物的多少無關，故所求中和熱相等。
（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏小，因為弱電解質(zhì)的電離需要吸熱。