在反應(yīng)CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、氧化產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：從元素化合價的角度分析，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原生成還原產(chǎn)物，所含元素的化合價降低，還原劑失電子被氧化生成氧化產(chǎn)物，所含元素的化合價升高，以此解答．
解答： 解：在反應(yīng)CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2中，CO中C元素化合價由+2價升高+4價，CO為還原劑被氧化生成CO2是氧化產(chǎn)物，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)概念以及化合價變化的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大（　�。�
A、HCl
B、Na2CO3溶液
C、CaCl2溶液
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/g
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖．t2時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，此時碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）該小組對圖2中的0～t1時壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè)．請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體；假設(shè)二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
．
（2）制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種 制 備Na2FeO4的反原理為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B、生成2 mol Na2FeO4時，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D、Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有
 
性．（填氧化性或還原性）
（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，還原產(chǎn)物是
 
，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、CO2的比例模型 
C、甲基的電子式：
D、漂粉精的主要成分：CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示物質(zhì)的量，因此可用分?jǐn)?shù)表示
B、熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時吸收或放出的熱量
C、1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D、1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

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