【題目】在SO2分子中,分子的立體構(gòu)型為V形,S原子采用sp2雜化,那么SO2的鍵角
A. 等于120°B. 大于120°
C. 小于120°D. 等于180°
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i. 打開 A 中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A 中有氣泡產(chǎn)生,B 中紅棕色褪色,C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打開B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化;繼續(xù)滴加 H2O2 溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
(3)甲同學(xué)通過(guò) C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論, 認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作, 該操作是_____。
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D,D 中盛放的試劑是_____。
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性 H2O2>SO2。
(4)iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點(diǎn) 1:H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點(diǎn) 2:B 中有未反應(yīng) SO2
為驗(yàn)證觀點(diǎn) 2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。
(5)通過(guò)上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:
A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):H+ + OH- = H2O
B. MgCl2溶液與氨水反應(yīng): Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH
C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng): 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng):Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是
A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)
C.既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量比為1:1的CO和H2組成的混合氣體2.1 g在足量的氧氣中點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,將產(chǎn)物立即通入足量的Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加為
A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄,回答下列問(wèn)題:
(1)稱取6.02g該堿式碳酸鹽,加入4.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2,當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解,該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;
(2)在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,干燥(不分解)后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1,試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)斷開K2,閉合K1,若所盛溶液為AgNO3溶液:則A為________極,B(石墨)極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水:則B極的電極反應(yīng)式為______________________
(2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:
A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,
檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________,
該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):(熔點(diǎn):SO2 -76.1 ℃,SO3 16.8 ℃;沸點(diǎn):SO2 -10 ℃,SO3 45 ℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng),其化學(xué)方程式是__________________。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,裝置Ⅱ的作用是_____________________;裝置Ⅳ的作用是_________________。
③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,說(shuō)明SO2具有__________性
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