Question

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mL H₂(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu²⁺。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H⁺)為0．400 mol/L。則原混合物中氧化鐵的質量是

A．2.4g             B．3.36g        C．5.60g        D．6.4g

 

Answer 1

D

解析:方法一：由題知反應后的溶液顯酸性，則1.28 g固體全是銅，無鐵，溶液中不含F(xiàn)e^3＋，即溶液中只有Fe^2＋和H^＋,  總共發(fā)生了以下反應:Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑ CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

                                             2mol    22400mL         2         1

n₁       896mL      2n₅       n₅   

Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O           Fe＋CuCl₂=FeCl₂＋Cu     Fe＋2FeCl₃=3FeCl₂

1mol  6mol2mol                  1mol1mol  1mol  64g

n₂       n₃        n₄                                n₅=0.02mol 1.28g

n₁+2n₅ + n₃= 0.1L× 4.40mol/L-0.2L×0.4mol/L=0.36mol,n₁=0.08mol, n₅=0.02mol,則n₃=0.24mol，n₂=0.04mol即氧化鐵的質量是6.4g。

方法二：根據題意，溶液的成分為FeCl₂、HCl，設Fe、Fe₂O₃的物質的量分別為x、y，根據得失電子守恒和物料守恒得2x=2y+×2+×2=2y+0.04+0.08, x+2y=( 0.1L×4.40mol/L-0.2L×0.4mol/L)/2=0.18mol,y=0.04mol,即氧化鐵的質量是6.4g。