Question

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）

．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol

．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為

226.45

kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？

不一定

（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

CDE

（填字母）．
A．適當(dāng)升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強(qiáng)  
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣    
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：本題中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：①N₂+3H₂?2NH₃②4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O③2NO+O₂═2NO₂④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO⑤4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃⑥NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（1）吸收塔中涉及的反應(yīng)有：2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃；為使NO充分氧化而生成硝酸，應(yīng)通入過量空氣；根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的組成元素的化合價是否發(fā)生變化來判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol，利用蓋斯定律可求知反應(yīng)熱；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量計算反應(yīng)中消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量，依次計算反應(yīng)熱；
（3）反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T?△S＜0（其中△H為反應(yīng)熱，T為溫度，△S為熵變）；
（4）為提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；
（5）根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合化學(xué)方程式，用三段式計算法計算．

解答：解：（1）吸收塔中涉及的反應(yīng)有：2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃；為使NO充分氧化而生成硝酸，應(yīng)通入過量空氣；題中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：①N₂+3H₂?2NH₃②4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O③2NO+O₂═2NO₂④3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO⑤4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃⑥NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，其中①②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）； A B C；
（2）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol，
利用蓋斯定律①-2×②可得：4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑 .

△

4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol；根據(jù)反應(yīng)：
4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑 .

△

4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol；  轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
                                               905.8KJ                20mol
                                                 Q                     5mol
Q=

905.8KJ×5mol

20mol

=226.45KJ，
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑 .

△

4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol； 226.45；
（3）反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)中的焓變和熵變以及反應(yīng)溫度的關(guān)系，即△H-T?△S＜0（其中△H為反應(yīng)熱，T為溫度，△S為熵變），所以某反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不一定；    
（4）為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)是反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，本題中可采取的措施有：增大壓強(qiáng)、循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮氣、及時分離出氨氣；故答案為：C D E； 
（5）設(shè)反應(yīng)起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，平衡時轉(zhuǎn)化了xmolN₂，
       N₂ +3H₂ ?2NH₃
起始  1mol   3mol           0
轉(zhuǎn)化   x      3x            2x
平衡   1-x    3-3x          2x
根據(jù)題意知：

2x

(1-x)+(3-3x)+2x

×100%=20.0%，則x=

1

3

，所以此時H₂的轉(zhuǎn)化率為33.3%，故答案為：33.3%

點評：本題考查工業(yè)合成硝酸銨、蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)平衡問題，題目較為綜合，做題時注意兩個問題，一是蓋斯定律的應(yīng)用，另一個是化學(xué)平衡的計算．