【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:

請(qǐng)你解釋其中的原因 。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。

1其反應(yīng)原理為: 用化學(xué)方程式表示

2實(shí)驗(yàn)室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液 L才能與2.24 L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況恰好完全反應(yīng)。

3配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。

b.稱量氫氧化鈉固體。

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶。

d.用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是

②上述步驟的正確操作順序是

③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有

④某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響? 填“偏高”、“偏低”或“無影響”

⑤在配制溶液的過程中,下列操作能造成結(jié)果偏低的是 。

A.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

B.溶解所用燒杯未洗滌

C.NaOH溶解后,未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,然后又加水至刻度線。

【答案】Ⅰ.先變紅,后褪色;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,酸性使石蕊變紅,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使溶液褪色;1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O20.05L380g;abdcfe天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500毫升容量瓶、膠頭滴管、偏高BD

【解析】

試題分析:氯氣通入水中,少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以氯水的成分很復(fù)雜:微粒3分4離:H2O、HclO、Cl2;OH-、H+、ClO-、Cl-;Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,酸性使石蕊變紅,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使溶液褪色;Ⅱ.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的次氯酸鈉溶液中含有次氯酸,可以起到殺菌消毒漂白作用。方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:Cl2︿﹀2NaOH,2×2.24/22.4=4.0×V, V=0.05L;配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液:所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是0.5×4.0×40=80 g。配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟:正確的為順序?yàn)閍 b dcfe;根據(jù)每步實(shí)驗(yàn)所需用的儀器,歸納出上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、 藥匙、 燒杯、玻璃棒 500毫升容量瓶、 膠頭滴管;④某同學(xué)俯視觀察液面,液面的最低點(diǎn)沒有到刻度線,相當(dāng)于體積不夠,根據(jù)C=n/V,V減少,C增大,偏高”; ⑤在配制溶液的過程中,A.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水。對(duì)結(jié)果無影響;B.溶解所用燒杯未洗滌,相當(dāng)于溶質(zhì)的量減少,濃度偏;C.NaOH溶解后,未冷卻即進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,相當(dāng)于熱的溶液進(jìn)入容量瓶,冷卻后液面低于刻度線,體積不夠,濃度偏大; D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,濃度無變化,但是然后又加水至刻度線,相當(dāng)于加水稀釋,體積變大,濃度偏;綜上所述:BD答案符合題意;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)問答下列問題:

1反應(yīng)①-⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________填序號(hào)。

2反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。

3甲與B反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。

4在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是______________________。

5在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:__________________。

6已知:酚酞在cOH 為1.0×10-4mol/L~2.5mol/L時(shí)呈紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去假設(shè)過程中液體體積不變。

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中cOH過大造成的,上述觀點(diǎn)是否正確 。

②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A + B = + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法 。

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