Question

12．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• B． 用惰性電極電解MgCl₂溶液的反應(yīng)原理：2Cl^-+2H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 用惰性電極電解稀H₂SO₄溶液一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)
• D． 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

分析 A、原電池負(fù)極和電解池陽極上的物質(zhì)都是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池正極和電解池陰極上的得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
C、用惰性電極電解稀H₂SO₄溶液相當(dāng)于電解水；
D、鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)．

解答 解：A、電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：Mg²⁺+2Cl ^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C、用惰性電極電解H₂SO₄溶液，本質(zhì)上是電解水，溶液中的溶質(zhì)不變，但溶劑的量改變，溶液的濃度增大，則溶液的酸性增強(qiáng)，故C正確；
D、鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵加快腐蝕，鍍鋅鐵板中鐵被保護(hù)，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、電解池原理及金屬的腐蝕與防護(hù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意用惰性電極電解氫氧化鈉或稀硫酸時(shí)，實(shí)則電解的是水，溶液中的溶質(zhì)不變而溶劑改變，導(dǎo)致溶液的濃度改變，從而引起溶液的pH改變．