Question

將密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000mL、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm³的稀硫酸．求：
（1）所需濃硫酸的體積；
（2）所需水的體積．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據稀硫酸的質量等于濃硫酸的質量加水的質量計算水的體積．

解答：解：（1）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
設所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=1L×2mol/L，
V=

1L×2mol/L

18.4mol/L

=0.11L，
答：所需濃硫酸的體積為0.11L．
（2）1 000mL、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm³的稀硫酸的質量為：1000ml×1.20g/ml=1200g，
需要濃硫酸的質量為：110ml×1.84g/ml=200g，
所以需要水的質量為1200g-200g=1000g，
體積為

1000g

1g/ml

=1000ml，
答：所需水的體積為1000ml．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，本題注意溶液稀釋前后物質的量不變，根據稀硫酸的質量等于濃硫酸的質量加水的質量計算水的體積．