下列順序正確的是(  ) 

A.熔點(diǎn): SiO2 < NaF<KCl B.水溶性:NH3<SO2<HCl         

C.酸性:HF>HCl>HI   D.堿性:Mg(OH)2<KOH<RbOH

 

D

【解析】

試題分析:A. 一般情況下物質(zhì)的熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體。SiO2 是原子晶體,原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用,斷裂較難,因此熔沸點(diǎn)高,而NaF、KCl都是離子晶體,離子鍵NaF>KCl.離子鍵越強(qiáng),斷裂越難,該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn): SiO2 >NaF>KCl。錯(cuò)誤。B.水溶性:NH3:1:700;SO2:1:40;HCl :1:500.所以水溶性NH3 >HCl >SO2。錯(cuò)誤。D.元素的金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的氫氧化物的堿性就越強(qiáng),由于元素的金屬性:Rb>K>Mg.所以堿性:Mg(OH)2<KOH<RbOH。正確。

考點(diǎn):考查元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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工業(yè)上冶煉金屬鋁,經(jīng)常采用的方法是

A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.熱氧化法

 

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下列各組順序的排列不正確的是( )

A.原子半徑:Na>Mg>Al>H B.熱穩(wěn)定性: HC l<H2S<PH3

C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )

A.a(chǎn)-3=c+2              B.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

C.離子的還原性Y2-<Z- D.離子半徑X+< W3+< Y2-< Z-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(  )

A.密度之比為14:15 B.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

C.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2014年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”,下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等

B.氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

C.臭氧可以殺菌消毒,空氣中的臭氧含量越高,對(duì)人體健康越有利

D.酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)1→2中原子利用率為90%

B.檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

C.化合物2在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶4∶3∶2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g), n(H2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:

①該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______,若升高溫度,K值將_______

(填“增大”、“減小”或“不變?’)。

②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是___________________

(3)電滲析裝置如下圖所示:

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是______________________________

②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

(4)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量的鹽酸:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

 

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