下列順序正確的是(  ) 

A．熔點(diǎn)： SiO2 < NaF<KCl B．水溶性：NH3<SO2<HCl         

C．酸性：HF>HCl>HI   D．堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

 

D

【解析】

試題分析：A． 一般情況下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體。SiO2 是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂較難，因此熔沸點(diǎn)高，而NaF、KCl都是離子晶體，離子鍵NaF>KCl.離子鍵越強(qiáng)，斷裂越難，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)： SiO2 >NaF>KCl。錯(cuò)誤。B．水溶性：NH3：1:700；SO2：1:40；HCl ：1:500.所以水溶性NH3 >HCl >SO2。錯(cuò)誤。D．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，由于元素的金屬性：Rb>K>Mg.所以堿性：Mg(OH)2<KOH<RbOH。正確。

考點(diǎn)：考查元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是

A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．熱氧化法

 

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下列各組順序的排列不正確的是( )

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞H B．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3

C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)

A．a(chǎn)-3=c+2　　　　　　　　　　　　　 B．質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

C．離子的還原性Y2－＜Z－ D．離子半徑X＋< W3＋< Y2－< Z－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　)

A．密度之比為14:15 B．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

C．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”，下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯(cuò)誤的是( )

A．大氣污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉塵等

B．氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

C．臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對(duì)人體健康越有利

D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)1→2中原子利用率為90%

B．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

C．化合物2在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比1∶4∶3∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(14分)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)十I2 △H>0。若在一定條件下密閉容器中加入l mol HI(g)， n(H2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

①該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______，若升高溫度，K值將_______

(填“增大”、“減小”或“不變?’)。

②用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出H2的目的是___________________

（3）電滲析裝置如下圖所示：

①結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū)HIx轉(zhuǎn)化為HI的原理是______________________________

②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014重慶市下學(xué)期高三第二次診斷測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C． AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

 

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