Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B．已知熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+

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  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-192.9 kJ?mol^-1，則CH₃OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol^-1
• C．H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ?mol^-1
• D．葡萄糖燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則

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  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-2800kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，存在沉淀過程是放熱過程；
B、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；

解答：解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，存在沉淀過程是放熱過程，反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1 ；故A錯誤；
B、反應(yīng)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的概念，故B錯誤；
C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol^-1，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ?mol^-1；故C正確；
D、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以選項中熱化學(xué)方程式不是1mol可燃物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了燃燒熱概念的分析判斷，和應(yīng)用條件，注意中和反應(yīng)過程中的其他形式的能量變化，題目較簡單．