對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A．可能含有HCO3-；
B．生成的沉淀也可能為AgCl；
C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-；
D．可能含有等離子Ca2+．
解答： 解：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明含有HCO3-或CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能為AgCl，如檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀則可說(shuō)明含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．加入足量稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO42-，故C正確；
D．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，可能含有等離子Ca2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于檢驗(yàn)方法的評(píng)價(jià)，注意把握常見離子的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法，檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是（　　）
 藍(lán)黃黑綠紅
ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為
 
．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是
 
、
 
和過(guò)濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是
 
．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
 
；其使用的最佳pH范圍是
 
．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是
 
．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

信息1：醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，羥基優(yōu)先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯：

信息2：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H2SO4作用下可經(jīng)脫水、重排反應(yīng)生成頻那酮．其中重排反應(yīng)是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應(yīng)，即反應(yīng)的過(guò)程只是原子在分子內(nèi)的結(jié)合方式發(fā)生重新排列．
試應(yīng)用上述信息、并根據(jù)下列有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A
 
、C
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ-Ⅴ中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（3）寫出下列化學(xué)方程式中甲和乙合適的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（甲、乙互為同分異構(gòu)體）：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛．

（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．工藝流程如圖1所示：圖中的中間產(chǎn)物C是
 
，D是
 
（寫化學(xué)式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．甲企業(yè)用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣．工藝流程如圖2所示：為了充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．C在強(qiáng)堿的醇溶液中不能反應(yīng)．以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）C的分子式為
 
．
（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3 ）F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）G物質(zhì)同分異構(gòu)體中屬于醛類的有
 
種（不包括本身）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)化工廠．它們排放的澄清工業(yè)廢水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．
（1）經(jīng)測(cè)定甲廠的廢水明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子應(yīng)該是
 
．
（2）如果要回收廢水中的金屬銀，可以在廢水中加入過(guò)量的一種常見金屬，反應(yīng)后的溶液中只含一種金屬陽(yáng)離子，過(guò)濾所得固體的成分是
 
，要進(jìn)一步分離出銀，方法是
 
．
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出生成紅褐色沉淀的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在1L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①圖1中能夠表示NO2的濃度變化曲線是
 
．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
b．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)置保持不變
d．容器內(nèi)c（NO）：c（O2）保持不變
e．容器內(nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)保持不變
（2）在一定體積的密閉容器中有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
①某溫度下，該反應(yīng)平衡時(shí)濃度關(guān)系為3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），則此時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
．
②830℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=l．向該容器中加入1LCO2與1LH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化荊條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：
4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，N0產(chǎn)量下降的原因是
 
．
（4）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定強(qiáng)度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此對(duì)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍：若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加X(jué)、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)仍與原平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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