【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中也占有舉足輕重的地位,請回答下列問題:

(1)基態(tài)As原子的電子排布式為______________________;

(2)氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________(填角度)。

(3)金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為___ (填字母)。

【答案】[Ar]3d104s24p3 109-28’ d

【解析】

(1)As33號元素,在周期表中位于第4周期,第ⅤA族;

(2)立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,金剛石中C原子的雜化方式為sp3雜化;

(3)金屬鈉晶體為體心立方堆積;

(1)As33號元素,在周期表中位于第4周期,第ⅤA族,則其基態(tài)原子的電子排布式為:[Ar]3d104s24p3 ;

(2)立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似,金剛石中C原子的雜化方式為sp3雜化,所以晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′。

(3)金屬鈉晶體為體心立方堆積,故選d。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)展碳一化學(xué),開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請回答下列問題:

(1)已知:常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5 kJ·mol-1 S(s)的燃嬈熱△H=-296.0 kJ·mol-l ,CO2(g)+C(S)=2CO(g) H=+172.5 kJ·mol-1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式:______

(2)763 K、3.04×104 kPa時(shí),用COH2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。當(dāng)原料中COH2的比例不同時(shí),對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。

①設(shè)H2CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為α,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、α、y三者的關(guān)系式為y=___。

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù),可得出反應(yīng)物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論,選擇最佳反應(yīng)物配比m=_______(填“l(fā)”“2”“3”),理由是_________。

(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關(guān)系曲線圖:

8000C時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是______(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

CO2還原PbO2的反應(yīng)△H ___0(填“>”“<”)。判斷依據(jù)是_________。

(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點(diǎn)燃后在燃燒室里燃燒,發(fā)生反應(yīng)KNO3+C12H22O11→CO2↑+N2↑+H2O+K2CO3,(未配平)。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下各種說法:

①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述各種說法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池是最早的實(shí)用電池,F(xiàn)用下列工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)。

1)堿性鋅錳電池反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO(OH),電解質(zhì)是KOH MnOOH)中Mn的化合價(jià)為:_____,正極反應(yīng)式為:__________。

2)黑粉的主要成份為 MnO2和石墨,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________

3MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/

20

40

60

80

100

轉(zhuǎn)化率/

86.0

90.0

91.3

92.0

92.1

生產(chǎn)中常選反應(yīng)溫度為80℃,其理由是:___________。

4沉錳過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O],寫出其離子反應(yīng)方程式:_______。濾液③中可回收的物質(zhì)為:________(填化學(xué)式)。

5)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成,已知漿液中含量為,工業(yè)廢氣中含量為, 的吸收率可達(dá)90%,則處理1000工業(yè)尾氣,可得到的質(zhì)量為____kg(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8;卮鹣铝袉栴}:

(1)在鎢晶體中每個(gè)晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個(gè)。

(2)鎢晶體晶胞的邊長為__________

(3)鎢原子的半徑為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.銅粉加入氯化鐵溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2+Cu2+

B.將稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2

C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl22OH=ClOClH2O

D.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu4H+2NO = Cu2+2NO22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、WD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,BW同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為_____________。

2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

3)若要比較DE的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________

A. 將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

B. 比較DE的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng)

C. DE的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為108

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)

D. 圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)

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