向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O          B. 2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O

C.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O        D. OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①－OH  ②OH－  ③－Br  ④NO2  ⑤ ⑥－C6H5  ⑦Br－  ⑧－COOH  ⑨－CH3其中不是官能團(tuán)的是   

A．①③④⑥⑧       B．②④⑥⑦⑨      

C．②③⑤⑦⑧       D．①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

B.FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D.碳酸氫鎂溶液加入過量石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y→Z+W，下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)X的單質(zhì)與A反應(yīng)的用途是________________▲_____________________。

(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是____    ▲__________

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸：

①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的試劑可以是________▲_______(填名稱)

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)______ ▲____________。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________▲_________。

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下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知將0.5mol 某元素A原子的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個電子，當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣時(shí)，用去0.4gA單質(zhì)。A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同。C元素的氧化物既溶于強(qiáng)酸，也溶于強(qiáng)堿。D元素的氫化物為DH3。   試回答：

⑴ 元素符號： B           C          

 ⑵ C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                       

   寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）一同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)。它們分別是             、             （填化學(xué)式）。

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。

①X為          （填序號）

A．SO32-         B．CH3COO-             C．SO42-                         D．SiO32-

②120 mL含有0.20 mol  B的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是(   )　

A．2.0mol/L     B．1.5 mol/L            C．1.8 mol/L            D．0.24mol/L

（3）利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                                                                                

                                                                                。

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