（6分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋） · c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。

（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

 

（1）5   （2）6 

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=
2×10-20mol2?L-2．
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于
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（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=2×10-20mol3?L-3．
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH
大于5.3
大于5.3
．
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝   。

①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在          （填儀器名稱）中。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。

    A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液

    B. 滴定前讀數(shù)時仰視，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    C. 盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗

D. 滴定過程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出

E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒有褪去

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分) 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：

Cu（OH）2 （s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：

（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于　　　　　　。

（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知Fe2+ 、Cu2+ 、Fe3+  三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：                            

金屬

離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe2+

7.6

 9.6

Cu2+ 

  4.4

 6.4

Fe3+

  2.7

 3.7

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是

A.H2O2    B.KMnO4    C.HNO3    D.Cl2

②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是

A.CuCO3  3.7～4.3                        B.CuO    3.7～6.4

C.NaOH  3.7～4.2                         D.NH3·H2O 3.7～4.0

 

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