Question

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（1）負(fù)極材料是

 

，從（鋁，銅，碳中）選出正極材料可以是

 

，（寫名稱）電解質(zhì)溶液是

 

．
（2）寫出電極反應(yīng)式：正極：

 

；負(fù)極：

 

．
（3）原電池外電路中電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極；電流方向是從正極到負(fù)極．電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵校�銅與鋁接觸易形成

 

其中鋁做

 

極很快被腐蝕．鋁電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

分析：（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄；
（2）工作時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極山失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕．

解答：解：（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬也可以是碳棒，所以選銅或碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄，
故答案為：Zn；銅或碳；硫酸銅溶液；
（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）鋁、銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋁易失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺，
故答案為：原電池；負(fù)；Al-3e^-═Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理，題目難度不大，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．