3．如表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
①c元素的名稱是氧，d元素位于IA族．
②用元素符號表示，六種元素中，He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，不活潑．Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④原子序數(shù)為11的元素位于元素周期表中第三周期IA族，它的氧化物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH，溶液呈堿性（填酸性或堿性）

分析 由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
①c為氧元素，d為Na元素，Na位于周期表第三周期第IA族；
②六種元素中，He為惰性氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大；
③同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大；
④原子序數(shù)為11的元素為Na，氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
①由以上分析可知c為氧元素，d為Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案為：氧；IA；
②六種元素中，He為惰性氣體元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大，故答案為：He；Na；
③同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則b非金屬性小于c，故答案為：小于；
④原子序數(shù)為11的元素為Na，位于第三周期第IA族，氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，水溶液顯堿性，
故答案為：三；IA；Na2O、Na2O2；NaOH；堿性．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體都含有相同的原子數(shù)
B．在100℃、1×104Pa時，1mol O2中約含有6.02×1023個O2分子
C．含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水（4℃）其體積為18mL（ρ=1g/cm3）
D．兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，
正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4eˉ=2H2O；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4eˉ=4H+．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當(dāng)導(dǎo)線中通過8mol電子時，需消耗2mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．KClB．PCl3C．NH3•H2OD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
甲乙丙戊
ANa2O2CO2O2Na
BFeH2OFe2O3H2
CMgO鹽酸MgCl2NaOH
DCuSO4ZnCu稀H2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略），下列組合中不符合該關(guān)系的是（　�。�
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al
YFeCl2NaOHCO2Na[Al（OH）4]
ZCl2Na2CO3CaCO3AlCl3
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問題：
（1）寫出下列各種烷烴的分子式：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的烷烴是CH4；含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是C4H10．
（2）烷烴A的分子中含有18個氫原子，寫出A的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種的烷烴名稱2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）等物質(zhì)的量的CH4和C3H8完全燃燒時，耗氧量前者小于后者；等質(zhì)量的CH4和C3H8完全燃燒時，耗氧量前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）烷烴分子中的基團(tuán)可能有四種：-CH3、-CH2-、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴（除甲烷外）中存在的關(guān)系作討論：
①下列說法正確的是AC：
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)　　　　　　B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2　　　　　　　　　　D．b增加1，a就會增加2
②四種基團(tuán)之間的關(guān)系為：a=2+c+2d（用a、b、c、d表示）
③若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結(jié)構(gòu)可能有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．為測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應(yīng)原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）如圖．

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略不能，F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）假設(shè)實驗無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．1992年，我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是$\stackrel{208}{80}$Hg，它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．48B．80C．128D．208

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