不可能通過(guò)觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是（　�。�
A、鈉是一種銀白色金屬
B、熔點(diǎn)為97.81℃，密度為0.97 g?cm-3
C、鈉與H2O劇烈反應(yīng)
D、鈉在室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的物理性質(zhì)
專題：
分析：A、金屬的顏色可以觀察得到；
B、物質(zhì)的熔點(diǎn)和密度是物質(zhì)的本質(zhì)特點(diǎn)，不能用眼看出；
C、反應(yīng)的劇烈程度可以根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出；
D、金屬鈉在空氣中得到的氧化鈉是白色的，加熱得到的過(guò)氧化鈉是淡黃色的．
解答： 解：A、金屬的顏色是銀白色的，有金屬光澤，可以觀察得到，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的熔點(diǎn)和密度是物質(zhì)的本質(zhì)特點(diǎn)，不能用眼看出，故B正確；
C、反應(yīng)的劇烈程度可以根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出，屬于眼睛可看的內(nèi)容，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鈉在空氣中得到的氧化鈉是白色的，加熱得到的過(guò)氧化鈉是淡黃色的，顏色不同，可以看出，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)觀察法的理解和應(yīng)用，注意物質(zhì)的物理性質(zhì)中有的可以根據(jù)眼睛看出，但是有的不可以，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ?mol-1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ?mol-1；寫出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：X
O2
①
Y
O2
②
Z
H2O
③
A，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、若X為N2或NH3，則A為硝酸
B、若X為S或H2S，則A為硫酸
C、若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D、反應(yīng)①和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A、反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-） 可能不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B、常溫時(shí)在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
C、與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D、等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藍(lán)色的氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、性質(zhì)穩(wěn)定，根據(jù)性質(zhì)推測(cè)，它不可能的用途是（　�。�
A、制備光導(dǎo)纖維
B、制汽輪機(jī)葉片
C、制永久性模具
D、制造柴油機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是I2
B、當(dāng)n（KIO3）=1.1mol時(shí)，溶液中n（I-）=0.5mol
C、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol
D、反應(yīng)過(guò)程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物均為SO42-

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