【題目】（7分）有以下物質(zhì)：

①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；

⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氧化鈉固體；⑩氯化氫氣體。

（1）其中能導(dǎo)電的是　　　　　　；屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　；

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是　　　　　　；屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　。

（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（4）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：　　　　　。

【答案】（7分）

（1）①②④⑦　　　　③⑤　　　⑥⑨⑩　　　　　⑧

（2）NaHCO3Na++HCO(HCOH++CO)

（3）HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O

（4）Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O

【解析】考查電解質(zhì)概念及離子方程式的書寫

（1）金屬或有自由移動(dòng)的離子才可導(dǎo)電，故①②④⑦可導(dǎo)電

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)：⑥⑨⑩

弱酸、弱堿及水為弱電解質(zhì)：⑧

而非電解質(zhì)包括：③⑤

（2）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離：NaHCO3Na++HCO

（3）醋酸為弱酸，不能拆為離子：HCO+CH3COOHCH3COO－+CO2↑+H2O

（4）設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol，則需要消耗1mol 的OH—：HCO+OH—=CO+H2O，生成的CO又需要消耗1molBa2+生成沉淀：Ba2++OH－+HCOBaCO3↓+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用序號(hào)填空：

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有___。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化合物：

甲： 乙：丙：

(1)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體(填序號(hào))：____________。

(2)請(qǐng)用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________

試劑

現(xiàn)象

甲

乙

丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．

(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．

(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時(shí)，的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，化學(xué)方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有________________________；

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_____________________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____________________________________。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取無(wú)色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：

I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

①請(qǐng)寫出以NH3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。

②T1℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________％。

③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2，則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。

②下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。

A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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