17．在體積相同的三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度與密度都相同時，這三種氣體的分子數(shù)（N）由多到少的順序是（　�。�
A．N（Ne）＞N（H2）＞N（O2）B．N（O2）＞N（Ne）＞N（H2）C．N（H2）＞N（O2）＞N（Ne）D．N（H2）＞N（Ne）＞N（O2）

分析 三種氣體的體積相同，密度相同，則質(zhì)量相同，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷物質(zhì)的量大小關(guān)系，氣體物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)目越多．

解答 解：三種氣體的體積相同，密度相同，則質(zhì)量相同，由于摩爾質(zhì)量M（O2）＞M（Ne）＞M（H2），再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，三者物質(zhì)的量n（H2）＞n（Ne）＞n（O2），故含有分子數(shù)目N（H2）＞N（Ne）＞N（O2），
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質(zhì)量  C．樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗?zāi)康�，依�?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑合理的（　�。�
選項實(shí)驗?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A 分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
 B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液
 C實(shí)驗室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
 D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、
0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求，且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為3：4，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（　�。�
A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁不足

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子組中，在由水電離出的c（H+）•c（0H-）=1×10-26mol•L-1的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、Na+、Cl-、K+D．I-、Fe2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，H+濃度最小的是（　�。�
A．Na2C03B．HClC．Na2S04D．KN03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子（或化學(xué)）方程式是 （　　）
A．金屬Al溶于稀硝酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B．CuH在足量C12中燃燒：2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
C．向復(fù)鹽NH4Al（S04）2溶液中加入Ba（0H）2至沉淀質(zhì)量最大：NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．向飽和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液：S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl，取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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