【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為___(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是___(填序號)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是___。

（5）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=___。

（6）圖___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。

（7）圖2中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=8，原因是___（用離子方程式表示）。

【答案】13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙 20.00 2 CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH

【解析】

(1) 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以溶液中氫離子濃度是1 x10-13mol/L，則溶液的pH=13；

(2)醋酸和水都是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+；

(3) 常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，促進(jìn)反應(yīng)CH3COOHCH3COO-＋H+向右移動，所以n(H+)變大，但是體積增大的程度大于氫離子增加的程度，所以c(H＋)變小，但是，常溫下Kw不變，根據(jù)Kw= c(H+)· c(OH-)不變，所以c(OH-)變大；溫度不變，

Ka= 不變，而c(H＋)變小，所以變小；

(4)酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH-濃度越大，對水的電離的抑制程度越大。所以根據(jù)酸堿的濃度可知，甲、乙、兩三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為丙>甲=乙；

(5)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，所以根據(jù)酸堿的濃度以及鹽酸的體積可知，消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00ml，即a = 20.00ml；

(6) 圖2中V(NaOH)=0時(shí)，pH大于1，可知0.1mol/L該溶液的pH大于1，所以圖2應(yīng)該表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH3COOH溶液)的曲線；

(7) 圖2中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=8，是因?yàn)榇藭r(shí)剛好生成醋酸鈉，醋酸根水解：CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于①放熱反應(yīng) ②吸熱反應(yīng)

A：分解反應(yīng) B：化合反應(yīng)C：置換反應(yīng)

(1)氯酸鉀分解制氧氣，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰，既是_______又是______。

(3)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)，既是_______又是_________。

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【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣,垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如下圖所示：

已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 ,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-21,一般認(rèn)為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時(shí),該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請回答下列問題：

（1）熱純堿的作用是_______________，H2O2的電子式為___________。

（2）調(diào)pH步驟可選用的試劑為______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

（3）若所得溶液中c(Cu2+)=0.22 mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是_______________。

（4）溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)晶體時(shí),自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾,用酒精洗滌晶體,酒精洗滌的目的是____________________________________。

（5）寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式________________________________。

（6）取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時(shí)完全失去結(jié)晶水,此時(shí)固體質(zhì)量為2.84g,則該摩爾鹽結(jié)晶水個(gè)數(shù)x=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

鐵器在具有、_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為。

Ⅱ．在自然環(huán)境中形成，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。

Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層，的作用是_______。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

Ⅳ．保護(hù)層被氧化為，如此往復(fù)腐蝕，___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成保護(hù)層，法如下： 將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至 60～90℃。一段時(shí)間， 取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。

②脫氯反應(yīng)：。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較與溶解度的大小：__________較大。[填與]

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【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點(diǎn)：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

（2）。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。

a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵

（3）已知： .

①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____（寫兩種）

②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。

a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O

（4）UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：

①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。

②UO2 的密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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【題目】25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題

（1）⑤和⑧的元素符號是_______和_______。

（2）表中最活潑的金屬元素是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________（填寫元素符號）。

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；__________________。

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________________________。

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【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)b Z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的5/6，則a和b的數(shù)值可能是( )

A．a(chǎn)=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a(chǎn)=2，b=2 D． a=3，b=2

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同步練習(xí)冊答案