【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數(shù)有如圖關系，的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，下列說法正確的是（ ）

A.的最高價氧化物一定是酸性氧化物

B.的單質(zhì)是制造光導纖維的主要物質(zhì)

C.由和氫元素三種元素形成的化合物一定是共價化合物

D.X、U、W三種元素的氧化物對應的水化物酸性最強的是

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則Y為N元素，X半徑大于Z，則X為C，Z為O，U的原子序數(shù)為N原子的2倍，則U為Si，W的原子序數(shù)比U大3，則W為17號元素，為Cl，據(jù)此分析解答。

由圖分析可知元素 X、Y、Z、U、W分別為C、N、O、Si、Cl，

A． X為C元素，C的最高價氧化物為CO2，是酸性氧化物，故A正確；

B．制造光導纖維的主要物質(zhì)是SiO2，不是Si單質(zhì)，故B錯誤；

C．N、O和H元素形成的化合物可以是NH4NO3，由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，是離子化合物，故C錯誤；

D．C、Si、Cl元素的氧化物對應的水化物中，HClO酸性比H2CO3弱，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為___________，

(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用、可以制備含有的懸濁液，該懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米。

(1)基態(tài)的核外電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的一種分子為________（填化學式）。

(3)與反應能生成，中的配位原子為________（填元素符號）。

(4)乙醛()中碳原子的軌道雜化類型是_________；中含有鍵的數(shù)目為________。

(5)一個晶胞(見圖)中，原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷.已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-190℃，密度為1.46gcm-3。

主要實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向圓底燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至浸沒進氣導管口。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出A裝置中制取溴苯的化學方程式__。

（2）導管a的作用是__。

（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是__。

（4）反應完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在__層（填：上或下）。

（5）步驟④中__（填“能”“否”）用大火加熱，理由是__。

（6）為探究溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗。

①裝置D中小試管內(nèi)裝有CCl4，其主要作用是__。

②錐形瓶中裝有水，反應后向錐形瓶的水溶液中滴加硝酸銀溶液，若有__產(chǎn)生，證明該反應為取代反應。

（7）要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是：向盛有適量溴乙烷的試管中__。

A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色

B.滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應用價值。

（1）在基態(tài)Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應：nCH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及的元素中電負性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__________。

（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。

（4）科學家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。氮化鈦熔點（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如圖：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液

B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3

C.若“過濾2”時調(diào)節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋰電池應用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。

(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。

(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用索氏提取器，用石油醚做溶劑從花生仁中提取油脂，裝置如圖。石油醚的主要成分為戊烷和已烷的混合物，沸程為：30℃~60℃。下列說法錯誤的是

A.石油醚易揮發(fā)易燃燒，提取過程不可選用明火直接加熱

B.石油醚的沸程較大，加熱前不必加入沸石

C.燒瓶中的石油醚受熱經(jīng)側(cè)管進入冷凝管，冷卻后進入濾紙?zhí)淄才c碎花生接觸進行萃取

D.索氏提取器使用溶劑少，可循環(huán)連續(xù)萃取，萃取效率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應，在實驗中該同學觀察到的現(xiàn)象有：

i.產(chǎn)生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

為了解釋上述現(xiàn)象，某同學查閱資料，獲得如下信息：

編號

化學反應離子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

（1）請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生少量氣泡的原因：___。

（2）Zn與CuCl2反應生成白色沉淀的離子方程式是___。

（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產(chǎn)生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現(xiàn)象如下。

編號

濃度(rnol/L)

試劑（鋅均過量）

實驗現(xiàn)象

a

0.5

鋅片

立刻出現(xiàn)少量白色沉淀

b

1

鋅片

立刻出現(xiàn)白色沉淀

1

鋅粉

立刻出現(xiàn)大量白色沉淀

d

1

鋅片、適量NaCl固體

少量白色沉淀，振蕩迅速溶解

①對比實驗a、b，實驗結(jié)論是___。

②某同學從化學平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學分析的原因正確。

（4）利用沉淀法除去雜質(zhì)在實際生產(chǎn)中應用廣泛。

①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：

根據(jù)圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。

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