Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．OC段離子反應方程式：H++OH-=H2O

B．溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

C．溶液中n()=0.012 mol

D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4 + 發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①H + + OH- = H2O，②Fe3 + + 3OH- = Fe（OH）3↓，Al3 + + 3OH- = Al（OH）3↓，③NH4 + + OH-═NH3H2O，④Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O。A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應，離子反應方程式：H + + OH- = H2O，故A正確；B．根據(jù)發(fā)生反應的順序可知，結(jié)合OH-能力最強的離子是H + ，最弱的離子是NH4 + ，故B錯誤；C．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4 + + OH-═NH3H2O可知溶液中n（NH4 + ） = n（OH-） = 0.003L×4mol/L = 0.012mol，故C正確；D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選B。