【題目】石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì),已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,下列說法正確的是

A. 石墨不如金剛石穩(wěn)定

B. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,二者放出的熱量相等

C. 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量少

D. 金剛石不如石墨穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H0,為吸熱反應(yīng),可知石墨能量低,以此來解答。

A.石墨能量低,石墨更穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;

B.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,后者放熱多,故B錯(cuò)誤;

C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多,故C錯(cuò)誤;

D.石墨能量低,金剛石不如石墨穩(wěn)定,故D正確;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

1)確定AB、C、DE、F的化學(xué)式:

A________B________,C________

D________,E________,F________。

2)寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述不正確的是( )。

A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品

C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.75%酒精可用作醫(yī)用消毒液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求回答下列問題:

1某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCNAgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol/L Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入53 mol/L AgNO3溶液

溶液渾濁、紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol/L KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

步驟3實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________________________。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________。

2已知:

NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________

②由下圖知,HClCH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過快,會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降,原因是_________________________。流速過慢,會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多,其反應(yīng)為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O,生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣,該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是___________________________。

3某高能鋰離子電池充電時(shí),總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi。則充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為90%,則當(dāng)消耗14 g鋰時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnOMgO、CaO等]制取CoC2O4工藝流程如下:

已知:

①浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+Mg2+、Al3+等;

酸性條件下Co3+的氧化能力很強(qiáng)。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1浸出過程中加入Na2SO3的目的是將還原_________(填離子符號(hào))。

2請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是:___________________________________________。

3“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2CaF2沉淀。當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________! 已知:Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10

4已知:NH3·H2O+OH Kb=1.8×105;

H2C2O4H++ Ka1=5.4×102;

H++ Ka2=5.4×105

所用(NH4)2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

5從萃后余液中制取CoC2O4·2H2O,需要進(jìn)行的系列操作有蒸發(fā)濃縮、__________、過濾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________________。

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________。

關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________。

打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。

如果實(shí)驗(yàn)中沒有E裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(偏大”、“偏小無影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為(  )

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

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同步練習(xí)冊(cè)答案