根據(jù)2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4→2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5O2↑，可以判斷：

A．氧化性：H2O2 > KMnO4          B．還原性：KMnO4 > O2       

C．氧化性：KMnO4 > O2            D．還原性：H2SO4 > K2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）過氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2?8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率（或防止過氧化氫的分解）
；②
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
通入過量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
．
★過氧化鈣晶體含量的測定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色
．
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）
表1．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 25.03
3 0.3000 0.20 23.24
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗
編號		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
試回答：
根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結(jié)論
反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
．
該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學(xué)根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑

請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫下表中的空白
實驗
編號		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
4 3.0 2.0 3.0 2.0
MnSO4
MnSO4
（填寫所加甲固體的化學(xué)式）		 t
若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為
與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
ab
ab
（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精
（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
（填代號）．
a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（寫化學(xué)式）．
（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
2
3
或0.67mol
2
3
或0.67mol
mol KMnO4．
（5）寫出實驗室用KMnO4制備氣體的一個化學(xué)方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；

（6）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K2CO3 20℃時為112g，100℃時為156g；KMnO4 20℃時為6.4g，100℃時為30g）采用
濃縮結(jié)晶
濃縮結(jié)晶
（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究ⅦA元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器的名稱：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圓底燒瓶
圓底燒瓶

（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的
A
A
裝置制取氯氣．
（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的
X
X
導(dǎo)管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②處棉球的現(xiàn)象：
棉球變藍(lán)
棉球變藍(lán)
；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D裝置中④的作用：
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
觀察氯氣是否被吸收完全（其它合理表達(dá)均可）
．
（5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實驗現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說明理由．
不能，因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
不能，因為實驗無法證明Br和I得電子能力相對強(qiáng)弱．（其它合理表達(dá)均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
，其作用為
 
．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
，A、C的實    驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用離子方程式說明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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