Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、2N_A個二氧化碳分子的質量為88g
• B、2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1N_A
• C、22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為N_A
• D、17g氨氣中所含原子數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)計算；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合氨氣分子式計算原子數(shù)．

解答： 解：A、2N_A個二氧化碳分子物質的量為2mol，二氧化碳的質量=2mol×44g/mol=88g，故A正確
B、2.4g金屬鎂物質的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，鎂原子最外層2個電子變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故B錯誤；
C、不是標準狀況，22.4L氧氣物質的量不是1mol，所以所含的分子數(shù)目不是N_A，故C錯誤；
D、17g氨氣物質的量=

17g

17g/mol

=1mol，NH₃分子中所含原子數(shù)目為4N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用分析，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．