把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．

試回答：

(1)A點的沉淀物的化學式為________，理由________________．

(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式________________．

(3)原混合物中的質量是________g，的質量________g，NaOH的質量是________g．

(4)C點HCl溶液的體積為________mL．

答案：略
解析：

(1)；因為加入10.0mL HCl正好中和過量NaOH，再加HCl沉

淀增多，說明轉化為，故A點沉淀為

(2)

(3)1.90g；2.67g；5.20g

(4)130.0mL


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有著重要的應用，但人們使用更多的不是純金屬，而是合金。

（1）快中子反應堆的熱交換劑用的是鈉鉀合金，其常溫下是????????? 態(tài)（填氣、液、固）。把鈉的物質的量分數(shù)為20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，產(chǎn)生的氣體物質所含的中子數(shù)為???????????? 。

（2）鎂鋁合金是經(jīng)常見到的輕質合金。剪一塊合金在空氣中燃燒，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三種物質的電子式是??????????? 。當一塊5.1g的鎂鋁合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積???????????? mL至沉淀質量不再改變，如整個過程中有0.5mol 的電子發(fā)生轉移，則合金中Mg的物質的量分數(shù)為????? 。

（3）①有一種銅的合金即黃銅（可看作是Cu和Zn），可分別用酸溶法或堿溶法來分離該兩種金屬，其中把該合金投入到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比用鋅與鹽酸反應制氫氣的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有??????? 。

 

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