（2012?開封一模）下列說法正確的是（　�。�
分析：A．CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2；
B．苯的密度比水小，應從上口倒出；
C．用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液中溶質的物質的量偏多；
D．SO32-可被氧化為SO42-．
解答：解：A．CCl4層顯紫色，說明溶液中含有I2，而I-無色，故A錯誤；
B．苯的密度比水小，應從上口倒出，如從下口流出會污染，故B錯誤；
C．用待測液潤洗錐形瓶，會導致待測液中溶質的物質的量偏多，而導致測定結果偏高，故C正確；
D．SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，應先加鹽酸酸化，如無沉淀，在加氯化鋇觀察是否用沉淀生成，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的分離、提純、檢驗以及溶液的配制等實驗操作，題目難度不大，易錯點為D，注意離子檢驗的實驗方法的嚴密性，注意排除其它離子的干擾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?開封一模）據(jù)報道，一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料風靡美國．蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效．蘋果酸（A）是這種飲料中的主要酸性物質．已知：在下列有關蘋果酸（A）的轉化關系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基
．
（2）蘋果酸不能發(fā)生反應的有
①③
①③
（選填序號）
①加成反應    ②酯化反應    ③加聚反應
④氧化反應    ⑤消去反應    ⑥取代反應
（3）寫出B、C的結構簡式和F的分子式：
B的結構簡式：
HOOCCH=CHCOOH
HOOCCH=CHCOOH
，
C的結構簡式：
，
F的分子式：
C8H8O8
C8H8O8
．
（4）寫出A→D的化學方程式：
．
（5）蘋果酸（A）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式：
條件：①在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應  ②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應  ③能與乙醇發(fā)生酯化反應  ④分子中同一碳原子不能連有2個羥基
、
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）某�；瘜W興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質，進行如下實驗．該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請寫出玻璃導管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
物質 溶解度 物質 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
實驗方案 現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤的品紅試紙
濕潤的品紅試紙
檢驗產生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現(xiàn)象．		 ④
試管中出現(xiàn)渾濁
試管中出現(xiàn)渾濁
（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是
溶液由無色恢復為紅色
溶液由無色恢復為紅色
，該實驗可以達到的目的是
二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩(wěn)定的
二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩(wěn)定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?開封一模）已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：
（1）寫出反應②的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）反應④中每消耗1mol G，轉移電子的物質的量為
2
3
mol
2
3
mol
．
（3）反應⑥的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（4）寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學方程式
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（5）實驗室中保存I的方法是
保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處
．
（6）SiCl4與過量A在加熱條件下反應可制得高純硅，整個制備純硅的過程中必須嚴格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧，其生成物是
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）【選修3-物質結構與性質】
銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
，NO-3的空間構型為
平面三角形
平面三角形
 （用文字描述）；
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為
C≡O
C≡O
，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為
2NA
2NA
；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；

（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積（如圖2），邊長為361pm，又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×10-23mol-1
6.01×10-23mol-1
（列式計算）；
（5）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進使反應進行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者能互相促進使反應進行
．

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