（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
NaBiO3 +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4  +  Bi2(SO4)3 +   NaMnO4 +  H2O
①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將             molHCl氧化成Cl2；
②寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式              。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(S)+2H+(aq)="==" Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1
2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　           　。

（1）① Bi2(SO4)3  1（分）、4 （1分）
②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl  (2分)
（2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L);  ΔH=-319.68KJ·mol-1

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過(guò)二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
 
．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量
 
mol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：
 
NaBiO3+
 
MnSO4+
 
  H2SO4→
 
Na2SO4+
 
Bi2（SO4）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O

①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是            ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將             molHCl氧化成Cl2；

② 寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式              。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　           　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（6分）（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O

①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是             ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將              molHCl氧化成Cl2；

② 寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式               。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　            　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3  +  MnSO4  +  H2SO4===Na2SO4   +  Bi2(SO4)3  +   NaMnO4  +  H2O

①上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是             ，若有2mol氧化劑在該反應(yīng)中被還原，則生成的MnO4－被還原為Mn2+時(shí)，能將              molHCl氧化成Cl2；

② 寫(xiě)出NaBiO3固體溶于濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式               。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為　　            　。

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