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如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）

    A． 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

    B． 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

    C． 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

    D． 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色


考點：  氣體發(fā)生裝置．

專題：  元素及其化合物．

分析：  根據(jù)裝置圖可知，該裝置適用于固體和液體無需加熱制取氣體，制取的氣體易溶于試管中的液體，據(jù)此對照各選項進行分析即可解答．

解答：  解：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A錯誤；

B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣所以試管中溶液變渾濁，故B正確；

C．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能出現(xiàn)先產生白色沉淀后沉淀又溶解，故C錯誤；

D．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了化學實驗基本操作，掌握元素化合物的性質結合反應裝置的特點分析是解答本題的關鍵，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中，能使品紅溶液褪色的是（　�。�

　

A．

次氯酸

B．

甲烷

C．

二氧化碳

D．

二氧化硫

　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol•L﹣1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

　

B．

加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

　

C．

加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

　

D．

加入水時，溶液中 增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．

（1）請完成以下實驗設計：

實驗目的

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

c（HNO3）  mol/L

  （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）

①

298

粗顆粒

2.00

②

③

④

（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s﹣100s范圍內HNO3的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：　　．

（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（）

    A．                                 濃H2SO4  B． 飽和Na2CO3溶液

    C．                                 濃NaOH溶液  D． 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

    A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物．A、C為無色氣體．

（1）物質M可以是     或      ，C是    ，F(xiàn)是    ．

（2）反應①的化學方程式       ．

（3）反應②的離子方程式      ．

（4）F→G的化學方程式     ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

　

A．

標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

　

C．

1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA

　

D．

現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


90℃時水的離子積KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時純水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于7          B．小于7          C．大于7         D．無法確定

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