【題目】一種新型的“電池的正極采用含有的水溶液,負(fù)極采用固體有機聚合物[用An, (Ali)n表示],電解質(zhì)溶液采用溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(原理示意圖如圖)。已知含的溶液呈棕黃色,下列有關(guān)判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺
C. 放電時,從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
【答案】B
【解析】
已知負(fù)極采用固體有機聚合物,甲圖是電子傳向固體有機聚合物,圖甲是電池充電原理圖,則圖乙是原電池工作原理圖,放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:,正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-= 3I-,結(jié)合原電池工作原理分析作答。
A. 甲圖是電子傳向固體有機聚合物,電子傳向負(fù)極材料,則圖甲是電池充電原理圖,圖乙是原電池工作原理圖,A項錯誤;
B. 放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會得電子生成I-,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺,B項正確;
C. 放電為原電池工作原理,向負(fù)極移動,從左向右通過聚合物離子交換膜,C項錯誤;
D. 放電時,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化過程,故負(fù)極的電極反應(yīng)式為:,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室做了一個“噴煙”實驗,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi),然后打開止水夾,便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種,則下列判斷中正確的是( )
A.X是NH3,Y是HCl
B.X是Cl2,Y是NH3
C.X是SO2,Y是O2
D.X是NO,Y是O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗方案 |
A | 測定鋁箔中氧化鋁的含量 | 取鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出氣體用排水法收集,測其體積為(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) |
B | 比較醋酸與硼酸的酸性強弱 | 分別向醋酸和飽和硼酸溶液中加等濃度碳酸氫鈉溶液,觀察現(xiàn)象,前者生成氣體而后者不能 |
C | 驗證可用于制備防火劑 | 取濾紙條放入飽和溶液中,吸浸后,稍瀝干,放置在酒精燈外焰處,觀察現(xiàn)象 |
D | 證明溶液中存在平衡: | 向盛有溶液中加入溶液,再繼續(xù)加入少量固體,觀察現(xiàn)象 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為__________________。
(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號)
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。
(4)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。
(5)ZnO具有獨特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。
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【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。
②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。
④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時增大,隨后正反應(yīng)速率增大
A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)及其化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A____,B___,C____,D____,E____。
(2)分別寫出反應(yīng)②、④、⑤的化學(xué)方程式:
②_____,
④_____,
⑤_____。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實驗裝置如下:
下列說法不正確的是
A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B. 裝置③的作用是干燥O2
C. 收集氧氣應(yīng)選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
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