下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是
A、C、N、O、F的原子半徑依次減小
B、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C、C、N、O、F的最高正價(jià)依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加
C
考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng)A、B、D均正確。氟是最強(qiáng)的非金屬，沒有正價(jià)，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
 
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
 
S
Cl
m]
（1）地殼中含量最多的元素是           （填名稱）。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是          （填元素符號(hào)）。
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）C與N相比，原子半徑較小的是            。
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是            。
（8）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無未成對(duì)電子，則下列說法不正確的是 （    ）
A．X熔點(diǎn)比Y低
B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型相同。
C．Y能與干冰反應(yīng)，且只生成白色的固體
D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
－218.4
113
x
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價(jià)
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2
反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)
易化合
加熱化合
加熱難
化合
不能直
接化合
 
（1）硒的熔點(diǎn)(x)范圍可能是                       。
（2）碲的主要化合價(jià)可能是                        。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是          ；沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2分子中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：
① H2+  B2  C      ② B2 + X → Y + AB2 + H2O    
③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用電子式表示AB2的形成過程____________      
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有AZX與A+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是（   ）
A．一定都由質(zhì)子、中子和電子組成
B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同
D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯     價(jià)，A的電負(fù)性        B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          
                                                                             。
共價(jià)鍵
C－C
C－N
C－S
鍵能/ kJ·mol－1
347
305
259
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是                。
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有       個(gè)。
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有    （填序號(hào)）。

A．離子鍵         B．極性鍵        
C．金屬鍵         D．配位鍵        
E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
若有1mol CH4生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是   
A．13AlB．13AlC．13CD．13C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，歐洲一科學(xué)小組發(fā)現(xiàn)了第112號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為
A．114B．115C．116D．117

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同步練習(xí)冊(cè)答案